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汉阳桥头的信号
金酸（HAuO3）又称正金酸，是金的化合物之一，是一种强酸，是两种比较稳定的金类酸之一（另一种是亚金酸[HAuO2]）。金酸常温下为金黄色气体，极易溶于水，有着类似于硝酸的气味（？）。通常所说的金酸为金酸气体的水溶液。
关于金酸的合成问题，目前蓝星科学家普遍认为是意外合成的。
网传古神圣诺德兰德帝国科学家南津·布兰贝德（Namnkeind Buhrabbite）一次做实验时不小心将四氯合金酸（HAuCl4）溅到了自己家的兔子和酒精灯上（？）。喜欢小动物的他连忙对自己家的兔子（金哥兔子？）和酒精灯棉线通入脱碳甲醛，但他又忘了在洗手台关闭发功机器（鬼知道他是怎么弄到发功机器的）。但是洗手池上马上开始腾起一股金黄色的烟雾，洗手台上残留的脱碳甲醛也开始变黄。后来布兰贝德在检查器材的时候才发现，他制取到了金酸！
HAuCl4+C6H10O5+C=发功=HAuO3↑+CCl4+C6H6+2H2O
布兰贝德制取金酸的方法广为流传，目前仍为制取金酸的最有效方法，但其反应物与生成物过于复杂，且反应难以控制，因此有些科学家也发明了更简便高效的方法。（希望兔子没事）
日前有科学家发现金溶解在超王水（超盐酸、超硝酸按1：4比例混合形成的溶液）中也会产生金酸气体，但这一方法制取金酸的产率比第一种还低。也有科学家认为三氧化二金与水反应可制得金酸，但即使在强锑场和发功条件下三氧化二金也难以稳定存在，因此这种简便的方法其实无法得到应用。
亚金酸（HAuO2）是金酸在弱锑场中分解的中间产物。（即2HAuO3=弱锑场=2HAuO2+O2↑）
与金酸类似，亚金酸在常温下也为金黄色气体，但其水溶液不是强酸，甚至无法像硫酸那样腐蚀大部分金属。
高金酸（HAuO4）是金酸气体在强锑场中被剧烈氧化的产物，很不稳定，极容易逆分解，科学家们尚未确定它的状态。
目前没有方法使其存在超过3.2毫秒。
次金酸（HAuO）由氧化亚金（Au2O）在强锑场中与水反应获得，同样很不稳定。（注意：次金酸不是氢氧化亚金[AuOH]。后者能够在锑场中稳定存在。）
目前没有方法使其存在超过61秒。
金化氢，水溶液称为氢金酸，化学式HAu。金化氢常温下为无色气体，有挥发性，类似氯化氢，极易溶于水。
金化氢溶液为深黄色，有类似正金酸的刺激性气味，很容易电离，其中金为-1价，酸性极强。可燃，在氧气中燃烧生成金粉末和水：
4HAu+O2=锑场/点燃=2H2O+4Au
在常温下，金是一种惰性金属，但在高温下金却变的极为活泼。由于金的电负性比氢的电负性高，所以它们形成的化合物就是金化氢。
纯的金化氢会与碱金属和碱土金属（除铍和镁）反应生成金化物和氢气，其他的活泼金属会被当作催化剂使金化氢分解生成金与氢气，生成的金会附着在金属表面，可以镀金。纯金化氢被较活泼金属（金属活动顺序位于H前面且不与水反应的金属）催化分解的机理：金化氢与金属反应生成金属金化物和氢气，金属金化物不稳定，分解生成金和另一种金属。于是生成的金附着在金属表面，使金属镀金并钝化。如果是氢金酸的稀溶液则会将金属腐蚀。如果溶液中金属离子（能与水反应的金属的离子如K+，Ca2+，Na+等除外）浓度过大，氢金酸就能将金属离子还原为金属单质沉淀出来，自身被氧化为单质金。如氯化铁与氢金酸反应生成铁、金和盐酸，此时盐酸继续与铁反应生成氯化亚铁和氢。
碲球人已合成含Au-离子的金化铯、四甲基金化铵和四金化硅等氢金酸盐。
如果溶液中氢离子超过一定浓度，氢金酸也能将氢离子还原，此时的结果相当于金化氢分解。
